Configuracion electronica y propiedades periodicas

Eje: Teoría atómica 

1-Para poder realizar unas configuraciones electrónicas correctas, se debe considerar que se llena de manera diagonal y la siguiente tabla : 

Ejercicio 1 : 

Lo mas importante es la ultima capa llamada "Capa de Valencia" 

Ahora debemos sumar los electrones, que dan 6 electrones 

¿Para que nos sirve esto? 

El número de electrones de la ultima capa nos indica el GRUPO en la tabla periódica, en este caso el Grupo es VI 

¿Es del Grupo IA O IB ? 

Para eso revisamos nuestra  tabla que indica que si en la capa de valencia hay solo s y p pertenece a los representativos por lo tanto nuestro elemento es del grupo VIA (Si tuviera un orbital d o f seria B).

¿En que periodo se encuentra el elemento? 

Para eso nos fijamos en el numero de la ultima capa. Como es un 2 nuestro elemento es del periodo 2 de la tabla periódica 

 Ejercicio 2: 

En este tipo de configuración electronica IÓNICA se debe tener en cuenta: 

1- Si el elemento es un cation (Carga positiva) , se le debe restar la carga 

2- Si el elemento es un anión (Carga negativa) , se le debe sumar la carga 

Tarea: ¿A que grupo y periodo pertenece? 

Ejercicio 3: 

Esta en una configuración electronica del tipo "Excepción", cuando los elementos tiene un numero atomico (Z) mas grande , se debe considerar : 

1- Es mas estable tener orbitales D completos por lo tanto los s ceden sus electrones a los D 

Esta debería ser la configuración electronica del Catión  Cobre pero NO ES CORRECTA , tenemos que tener en consideracion lo anterior , POR LO TANTO 

Esta si esta correcta , ya que el orbital D adquiera mayor estabilidad porque el orbital S le cede los 2 electrones. 

Propiedades Periódicas

El elemento que tiene mayor Radio Atómico es el Francio 

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

El elemento que tiene mayor electronegatividad es el Flúor 

El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

La Electroafinidad es Capacidad de un átomo para captar electrones y transformarse en un ion.

Otra característica es el Radio Ionico que relaciona el tamaño 

Mayor tamaño son los aniones 

mediano tamaño es neutro 

Menor tamaño son los cationes