Fracción molar y Normalidad

Soluciones

1- Determina la fracción molar de cada uno de los componentes en 70 grs de una solución acuosa que contiene 26 grs de glicerina ( C3O3H8) y 20  grs de Acetona (C3OH6) 

MM Glicerina=  92 grs/mol 

MM Acetona =  58 grs/mol 

MM H2O = 18 grs/ mol 

Desarrollo: 

Como nos dicen que la solución tiene 70 grs debemos restarle los 26 de glicerina y 20 de acetona para saber los grs de agua. 

70 grs solución - 46 grs = 24 grs de agua 

Debemos transformar a moles las especies. 

Glicerina: 26 grs / 92 grs/mol = 0,282 moles de Glicerina  

Acetona : 20 grs / 58 grs/mol = 0,344 moles de Acetona 

Agua : 24 grs / 18 grs/mol = 1,3 moles de agua 

Sumatoria de moles = 0,282 + 0,344 + 1,3 = 1,926 

x= moles especie / moles totales 

Glicerina = 0,282 / 1,926 = 0,146 

Acetona = 0,344 / 1,926 = 0,178 

Agua = 1,3 / 1,926 =  0,674 

Para poder corroborar si las fracciones molares están correctas , debemos saber que la Suma de todas las fracciones molares es 1, es decir, x1 + x2 + x3 = 1 

Procedemos =  0,146 + 0,178 + 0,674 = 0,998 -----> aprox.  1 (El uso de decimales) 

Nuestras fracciones molares estas correctas. 

2- Se dispone de una solución acuosa de carbonato de potasio al 69% p/p y densidad 1,12 g/ml. 

Calcular: 

a) Molaridad 
b) Molalidad 
c) Fracción molar 
d) Normalidad 

Desarrollo: 

Para calcular la molaridad de la solución utilizamos la formula: 

M= % p/p x D x 10 / MM 

Antes de evaluar debemos saber que el Carbonato es CO3 (carga negativa -2) y el potasio pertenece al grupo I por lo tanto tiene valencia +1, necesitamos 2 potasio 

El carbonato de potasio es: K2CO3 , Cuya masa molar es 138 grs/mol 

Evaluamos: 

M= 69%p/p x 1,12 grs/ml x 10 /138 

a) La molaridad de la solución es 5,6 Molar 

Ahora nos piden Molalidad que se define como: 

m= moles de soluto / Kg de solvente 

Para esto utilizamos el porcentaje 69% p/p que nos dice que hay 69 grs en 100 grs de solución. 

Solución - soluto = Solvente 

100 grs - 69 grs = 31 grs de solvente 

Calculamos los moles de soluto    n= 69 grs / 138 grs/mol = 0,5 moles de K2CO3 

Ahora los gramos los pasamos a Kg 

31 grs : 1000 = 0,031 Kg 

Solo evaluamos: 

m= 0,5 moles / 0,031 Kg 

b) La concentración es  16,12 molal  

Ahora nos piden la fracción molar  

X= moles de soluto o solvente / moles totales 

Como nos dice acuosa utilizamos el H20 y calculamos sus moles 

- n= 31grs / 18 grs/mol = 1,72 moles de H20 

Realizamos Sumatoria :  1,72 moles de H2O + 0,5 moles de K2CO3 =  2,22 moles totales 

Evaluamos: 

X= 0,5 moles / 2,22 moles totales 

c) La fracción molar es 0,22 

Ahora nos piden Normalidad que se define como: 

N= equivalentes- gramos / Litros de solución o También Molaridad x A (CARGA) = N  

Sabemos que el K2CO3 Es una sal entonces podemos ocupar su disociación +2  por lo tanto la carga es 2 

y como tenemos su molaridad solo queda Evaluar 

N= 5,6 Molar x 2 

d) 11,2 Normal 


3- Se tienen 2 litros de una solución acuosa de 0,2 M de Ácido Sulfurico (H2SO4). Calcular

a) Moles en solución
b) Normalidad

Desarrollo: 

Para calcular moles solo debemos usar la Formula de Molaridad 

M= moles de soluto / litros solucion 

M x litros = moles 

evaluamos: 

0,2 M X 2 litros = ?

a) se tiene 0,4 moles de ácido sulfúrico

para calcular los equivalentes-gramos utilizaremos una formula: 

moles x carga (Ácido) = Equivalentes-gramos  

evaluamos: 

0,4 moles x 2 (2 H+) = 0,8 Equivalentes-gramos 

Si recordamos Normalidad es 

N= equivalentes-gramos/ litros solucion 

Evaluamos 

N= 0,8 equivalentes-gramos/2 

N= ? 

b) La solución se encuentra 0,4 Normal 

Corroboramos : Sabemos también que  Normalidad = Molaridad x Carga 

N= 0,2 M x 2 

N= 0,4 Normal 

Nota: cualquiera de los caminos es valido. 

Nota: Salvo error o duda dejar en los comentarios.