Rendimiento de una Reacción

Estequiometria y soluciones

1- Dada la siguiente reacción de síntesis de Cloruro de amonio 

Si reaccionan 68 gramos de Amoniaco (NH3) y se obtienen 102 gramos de Cloruro de amonio ¿Cual es el rendimiento de la reacción? 

Desarrollo: 

Para poder calcular el rendimiento debemos utilizar la siguiente formula 

Debemos darnos cuenta que el rendimiento real se nos da, ya que se obtienen "REAL" 102 gramos de Cloruro de amonio. 

Ahora debemos calcular el teórico, para eso utilizaremos los 68 gramos de amoniaco (No hay reactivo limitante) , Calculamos el Peso atomico ( N x 14 + H x 3 = 17 gramos) , luego hacer relaciones estequiometricas (1:1) para calcular los gramos de NH4Cl 

Se obtienen "TEORICAMENTE" 214 gramos de NH4Cl 

Ahora Evaluamos: 

EL RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN ES 47,6 % 

Si reaccionan 25 gramos de Carbonato de sodio (NaCO3)  y 70 gramos de Ácido Clorhídrico (HCl) .¿Cuantos moles de Sal se formaran? . Considerar un rendimiento(R) = 90% 

Desarrollo: 

Lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación: 

Luego debemos darnos cuenta que nos dan los gramos de los 2 reactivos , por lo tanto debemos calcular el reactivo limitante (SIEMPRE) 

Calculamos los moles de las 2 especies , entonces 

MM Na2CO3 = 106 uma 

MM HCl = 36,5 uma 

Entonces queda:  

25 gramos NaCO3 / 106 gramos/ mol =  0,235 moles de NaCO3 

70 gramos HCl / 36,5 gramos/ mol  =  1,91 moles de HCl 

Reaccionan 0,47 moles de HCl ¿Los tenemos? Si , por lo tanto el HCl es el reactivo exceso 

Reaccionan 0,955 moles de Na2CO3 ¿Los tenemos? No, por lo tanto el Na2CO3 es el reactivo limitante 

Ahora con el limitante calculamos los moles de Sal formados 

Se forman "Teóricamente" 0,47 moles de NaCl , pero nosotros necesitamos los reales 

Pero el encabezado de la reacción dice que tiene un rendimiento del 90%, por lo tanto: 

Por lo tanto los moles formados son 0,423 moles de NaCl