Guía de Ejercicios

   

Guía de ejercicios I 

nota: antes de desarrollar ver ejercicios resueltos(Se encuentran desordenados, para no hacerlos mecánicos)

1. calcular los moles de una solución de NaOH si  se encuentran 35 grs de esta base. (0,875 moles) 
2.  Calcular la Masa molar de las siguientes especies/ CH3COOH-H2SO4-NaSO4
3. El Ácido sulfúrico se encuentra concentrado al 98% p/p (D=1,84 g/ml). Calcular %p/v y molaridad (180,32 % p/v y 18,4 M) 
4. Dada la siguiente ecuación de combustión de grafito 

C (s)+ 02(g) -------------->  CO2(g) 

     a) Si se Tienen 24 grs de C (grafito). ¿Cuantos grs de O2 reaccionaran? (64 grs de 02) 

     5.  Si se hacen reaccionar 4 grs de cobre con 6,3 ml de H2SO4 concentrado (98% p/p , D=1,84 g/ml , de acuerdo a la siguiente reacción sin balancear. 

Cu + H2SO4 ----------> CuSO4 + SO2 + H20 

      a) Calcular cuantos grs de CuSO4 se forman. (10,05 grs) 

Nota: Calcular reactivo limitante. 

     6- Una solución concentrada de permanganato de potasio (KMnO4) al 4M con 200 ml se le agregan 500 ml de agua ¿Cual es la nueva concentración de Permanganato?  (1,6M) 

    7-  Una muestra impura de  0,491 grs de Hidracina (N2H4) reacciona con 54 ml de H2O2 de                        concentración 0,55M  

a) Calcular los moles de N2H4 (0,01485 moles) 

B) Calcular el % de pureza de la Hidracina (96,78 % pureza) 

N2H4 + H2O2 --------> N2  + H2O 

      8- Dado la siguiente base de hidróxido de bario  Ba(OH)2 

MM: Ba =137 Uma 

a) Calcular PE (peso equivalente) (85,5 grs/equivalente-gramos)

b) Si se tiene una muestra de 40 grs. Calcular su Equivalente- gramos (0,467 equivalente-gramos)

     9- Dada la descomposición de una muestra de 45 grs de carbonato de calcio 

CaCO3 (s) -----------------> CaO (s) + CO2 (g) 

a) Calcular la cantidad de moles que se producen de CaO (0,45 moles) 

b) Calcular el volumen en litros de CO2 que se forman a 2 atm de presión y 25°C (5,49 lts) 

nota: para la letra B debes usar PV=RNT

10- Suponga que dispone de 500 ml de una solución de NaOH de concentración 50M , de esta solución se toma una alícuota(Muestra) de 10 ml y se diluye a un volumen final de 100 ml. 

a) ¿Cual es la concentración? (250 Molar) 

11- Mediante análisis se encontró un compuesto de C e H posee un 92,3% de C. Este compuesto es un gas a 150°C y a 1 atm de presión , con una densidad de 2,25 g/l.

a) Calcular Peso Molecular (50,36 grs/mol)
b) Formula empírica (CH)
c) Formula Molecular (C6H6) 

12- Se analizan por combustión 29,00 grs de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 grs de CO2 y 45,00 grs de H2O. Hallar:

a) Formula empírica (C2H5)
b) Formula Molecular (C4H10) 

13- una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O.
a) Formula Empírica (NaSO4)  

14- Dada la siguiente reacción

BaSO4 + 2HNO3 ----------------> Ba(NO3)2 (S) + H2SO4 

- 10 grs de sulfato de Bario (BaSO4) con 25 ml reaccionan con 40 grs de Ácido nítrico (HNO3) con 15 ml. 

PA: Ba 137,3 uma - S: 32 uma - O:16 uma - N:14 uma 

Calcule

a) reactivo limitante en gramos. (R: BaSO4)

b) molaridad de Ácido Sulfúrico (H2SO4) (R:1,05 M) 

c) Si ahora el Sulfato de Bario tiene una pureza del 75% ¿Cuántos moles de Ba(NO3)2 se formarán? (R: 0,0321 moles) 

Nota: Deben sumar los 2 volúmenes para sacar molaridad del ácido, porque son aditivos.   

15- Se toman 100 ml de una solucion de concentracion 4 M de Ácido Nítrico (HNO3) y se mezclan con 250 ml de otra solución de Ácido Nítrico de concentración 2 M (HNO3) y finalmente se le añade 500 ml más.

a) Calcular concentración (Molaridad) de la solución resultante (R:1,058 M)

16-  Se tiene una Solución 75% p/v de una base desconocida , que tiene una densidad de 0,87 g/l.

a) Calcular % p/p (R: 86,20% p/p) 
b) Si ahora la Molaridad de la solución  es 4 M , Calcular Peso atómico de la Base. (R:187,49 g/mol)

17- Se toman 400 ml de una solución de NaOH de concentración 0,4 M y se le añaden 1000 ml de agua.
PA Na: 23 g/mol O: 16 H: 1
a) Molaridad de la solución resultante (R:0,114 M)
b) Gramos de NaOH (R:6,4 grs) 
c) Peso Equivalente de la base. (R: 40 grs/Equivalente-gramos) 

18- En un recipiente se encuentra 45 grs de Ácido Acético (CH3-COOH) con 100 grs de agua
Calcular
a)  % p/p (R:31,0% p/p)
b) Fracción molar (X= 0,119 Ácido y X=0,88 agua) 

19- Se tienen 23 litros de un gas a 35°C y 4 Atm

a) Calcular moles del gas (R: 3,64 moles) 
b) Numero de atomos (R: 2,192x10 Exp 24) 
c) Si ahora se tienen 4 moles en CNPT ( 0°C y 1 atm). ¿Que volumen de este gas se obtienen? (R:89,544 litros)

20- Se tienen 25 grs de Ácido Acético (CH3-COOH)

Calcular

a)  Numero de moleculas (R: 2,505x10 Exp 23)
b) Numero de atomos (R: 2,505x10 Exp 23)

21- Se tienen 1 mol de HBr y 1 mol de HCl . Justifica V O F (CONCEPTUAL)

____ tienen la misma cantidad de masa (grs) (R:Falso)
____ tienen distintos numero de atomos  (R:Falso) 
____ Si estos compuestos son gases en CNPT se obtienen iguales litros. (R:Verdadero) 

22-La combustión incompleta de carbono produce monoxido de carbono (CO), según la siguiente reacción no balanceada. 

C (s) + O2 (g) ------------> CO(g) 

Calcule e indique: 

a) ¿Cuantos moles de oxigeno reaccionan con 20 grs de Carbono? (R:0,831 moles) 

b)  ¿Cuantos litros en ml en CNPT se obtienen a partir de 5 moles de oxigeno? (R:112.000 ml) 

23- Dada la siguiente neutralizacion entre el hidróxido de bario con ácido clorhídrico 

Ba(OH)2 + 2HCL ---------->   BaCl2 + 2H20 

Si reaccionan 45 ml de hidróxido de bario de concentración 0,5 Normal con 67 ml de Ácido clorhídrico  

Calcule e indique 

a) Molaridad del Ácido (R:0,335M) 

b) Molaridad de la Sal (R:0.100M)

c) PE (Peso Equivalente de la Sal) (R: 103,66 grs/Equivalente-gramos) 

24- Una solución acuosa de Amoniaco (NH3) se encuentra al 56% p/p  y a una temperatura de 20°C y una 1 atm , tienen una densidad de 0,723 g/l. 

Calcule e indique

b) Molaridad del amoniaco (R:23,8 M) 

a) Fracción Molar de cada uno ( R: 0,578 -0,422) 

25- De acuerdo a la siguiente ecuación sin balancear

Na2CO3 + AgNO3 -------------> Ag2CO3 + NaCO3

MM: Ag:107,9 ,Na:23 N:14 , C: 12 Uma 

 Se mezcla una solución de Na2CO3 que tiene 5 grs con una solución de AgNO3 que contiene 5 grs. Cuando la reacción llega a su término , la solución se evapora a sequedad dejando una mezcla de Sales

A) Calcular cuantos grs de cada especie esta presentes al final de la reacción 

Nota: Calcular reactivo limitante 

(R: AgNO3: 0 grs - Na2CO3: 3,445 grs - Ag2CO3 : 4,054 grs - NaCO3 2,499 grs)  

26- Selectividad Año 2015. 

Mg(OH)2 + 2HCl ------------> MgCl2 + 2H20 

a) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)2 0,5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12 % en riqueza (p/p) y de densidad 1,05 g · mL–1? (R:86,2 ml) 

27- Se dispone de una solución de Al(OH)3 que contiene 5 equivalentes-gramos
MM Al: 27 O: 16 H: 1

a) Calcular gramos de la solución  (R:130 grs)
b) Si la solución se encuentra en un recipiente con 100 ml de agua ¿Cual es la concentración Molar? (R:16,6 M)
   

DUDAS O CONSULTAS DEJAR  EN LOS COMENTARIOS O ENVIAR UN MAIL A tuquimica77@gmail.com