Estructura de Lewis
Nota: se agregaran contenidos (trabajando para usted)
Para poder comprender debemos tener un cierto conocimiento:
El Hidrógeno y Halogenos (Grupo VII) forman solo enlaces simples
El Oxigeno solo se puede unir con 2 enlaces simples o 1 doble
El Nitrógeno solo se puede unir con 3 enlaces simples , 1 doble y 1 simple o un triple enlace
Regla del Dueto y Octeto
El hidrogeno sigue la regla del dueto, es decir, 2 electrones en total.
Los demás elementos cumplen el octeto de tener 8 electrones en total.
Regla del Dueto y Octeto
El hidrogeno sigue la regla del dueto, es decir, 2 electrones en total.
Los demás elementos cumplen el octeto de tener 8 electrones en total.
1. Dibuje la estructura de lewis del Amoniaco (NH3)
Desarrollo:
Lo primero que tenemos que hacer es ubicar a cada elemento con su grupo en la tabla periódica:
El nitrógeno es del grupo V ,es decir, tiene 5 electrones para compartir
El hidrogeno es del grupo I ,es decir, tiene 1 electrón para compartir
Ahora sumamos
N = 3e x 1 (Solo hay un átomo de nitrógeno) = 3e
H = 1e x 3 (Hay 3 átomos de hidrogeno) = 3e
Nuestra molécula debe tener 6 electrones.
Siempre el elemento de la izquierda es el central y como sabemos que solo aguanta hasta 3 enlaces y el hidrogeno 1
Si sumamos los electrones suma 6 electrones, por lo tanto nuestra estructura lewis esta correcta y se cumple el octeto para el Nitrógeno y el dueto para el Hidrógeno
2. Dibuja la estructura de lewis del Agua (H2O)
Como lo hicimos en el ejercicio anterior debemos calcular el numero de electrones de la molécula y eso lo hacemos con el grupo de cada elemento.
H = Grupo I , tiene 1e , pero tenemos dos átomos así que tenemos 2e
O = Grupo VI , tiene 6e
La molécula tiene 8 electrones , debemos recordar que el hidrogeno solo se puede enlazar una vez y el oxigeno aguanta hasta 2 enlaces . Dibujamos
2. Dibuja la estructura de lewis del Agua (H2O)
Como lo hicimos en el ejercicio anterior debemos calcular el numero de electrones de la molécula y eso lo hacemos con el grupo de cada elemento.
H = Grupo I , tiene 1e , pero tenemos dos átomos así que tenemos 2e
O = Grupo VI , tiene 6e
La molécula tiene 8 electrones , debemos recordar que el hidrogeno solo se puede enlazar una vez y el oxigeno aguanta hasta 2 enlaces . Dibujamos
Ahora debemos sumar si nuestra molécula tiene 6 electrones y claramente si,también comprobamos el octeto para el oxigeno y el dueto para el hidrogeno.
Estructura de Lewis en Aniones y cationes
1- Dibuja la estructura de lewis del Ion Carbonato
Desarrollo:
Debemos contar el total de electrones de la molécula, eso lo hacemos identificando el grupo de cada elemento.
Carbono (C) = grupo IV , tiene 4 electrones x 1 Carbono
Oxigeno (O) = grupo VI , tiene 6 electrones x 3 Oxígenos
pero a esto debemos sumarle 2 electrones por la carga de la molécula, hay un total 24 electrones
Nota: Si la molécula hubiera sido un cation (Carga positiva) se le resta la carga
Antes de dibujar la molécula debemos recordar que el carbono aguanta hasta 4 enlaces y e oxigeno 2 enlaces , ahora procedemos a dibujar
Cada vez que tengamos un cation o anión debe encerrarse con la carga afuera , esa es una correcta estructura de lewis.
Guía de ejercicios: https://www.dropbox.com/sh/gapr77ox1f30jy5/AAD-Zre1wLJiHAFR3hX9WjYYa?dl=0
Guía de ejercicios: https://www.dropbox.com/sh/gapr77ox1f30jy5/AAD-Zre1wLJiHAFR3hX9WjYYa?dl=0
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