Ejercicios
TEMA I : INTRODUCCIÓN A LAS REACCIONES REDOX
Dada la siguiente reacción redox determina:
a) los estados de oxidación (Edo) de reactantes y productos
b) Las semirreacciones de oxidación y reducción
Desarrollo:
Para poder calcular los estados de oxidación debemos considerar:
1- El hidrogeno al lado izquierdo tiene estado +1 (Ejemplo: HCl)
2- El oxígeno su estado más común en óxidos es -2 (Ejemplo: SO4)
3- El estado de oxidación del Grupo IA es + 1 (Ejemplo KCl ), IIA es +2 (MgCl2) y IIIA es +3 (AlCl3)
4- Los halógenos al lado derecho siempre tienen carga -1 (HF)
5- La sumatoria de las cargas de una molécula es 0
6- Las especies Homonucleares tiene carga 0 ( N2) o en estado gaseoso
Ahora tomando en cuenta
El Ag está solo , siguiendo la regla "5" La sumatoria de la molécula debe ser 0 tiene EDO = 0
Para conocer el EDO del Sulfato de cobre (II) , debemos saber nomenclatura inorgánica o simplemente que el Sulfato (SO4) se disocia con Carga -2 ¡SIEMPRE¡
Entonces como la sumatoria debe ser 0 , el cobre actúa como +2
Ahora evaluamos los productos nos encontramos otra vez con el Sulfato (SO4) que ya sabemos y no se puede olvidar carga total -2 , por lo tanto la plata debe tener +2
No!!!!!!!!!!!!!!!! , hay 2 Ag por lo tanto se distribuye y el Edo de la plata es +1 ( Único Edo del Ag)
Ahora calculamos la del Cu (Cobre) recordando la regla "5" sumatoria = 0 por lo tanto el cobre pasa a Edo = 0
Por lo tanto ordenamos las semireacciones
Ahora balanceamos electrones para que los reactantes y productos sean iguales en carga eléctrica
Una Semirreacción de oxidación (SRO) es una "PÉRDIDA" de electrones , es decir, se encuentran en los productos y una Semirreacción de reducción (SRR) es una "Ganancia" de electrones , es decir, se encuentran en los reactantes.
Por lo tanto
SRO es la Plata y la SRR es el Cobre
Tarea calcula los EDO de las siguientes especies
